Презентации о химических элементах из таблицы Менделеева.

Презентация к уроку (9 класс) по теме: Презентация по теме . Менделеева, порядковый номер 1. О бщее название элементов VIIA группы – галогены – происходит от греческих слов – . Драйвер Виртуального Com-Порта здесь.

У галогенов наиболее ярко по сравнению с остальными элементами выражены свойства неметаллов. Говорят, галогены – типичные неметаллы. Слайд 5. Строение атома З аряд ядра + 1. Хлор проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5, +7 (+4, +6 – редко).

Презентация на тему: Йод. Антон, Матвеев Антон. Учитель химии:Смирнова Марина Александровна. Iodum) – химический элемент 7 группы ПСД. Попробуй найди и загрузи презентацию на нужную тему у нас. Презентации о химических элементах из таблицы Менделеева. Все7 класс8 класс9. Презентация на тему Йод. Происхождение .

• В данной презентации изложен материал по применению галогенов (фтора, хлора, брома и йода) и их соединений. Данный материал может быть .
• Поиск крахмала в томатной пасте с помощью йода; Определить в каких. Презентация на тему: " Обнаружение крахмала в продуктах питания. 7 Химический состав томата Вода Белки Жиры Углеводы (моносахариды и .

При движении по группе сверху вниз число энергетических уровней увеличивается, значит увеличивается радиус атома и ослабляется связь валентных электронов с ядром. Таким образом, среди галогенов самый маленький атом у фтора и самый большой у астата. Легче всего оторвать электрон от атома At и труднее – от атома F.

Слайд 7. Возбуждения В невозбужденном состоянии галогены имеют валентность, равную 1, а в возбужденном (переход электронов на вакантные d - облака) увеличивается число неспаренных электронов до 7. Следовательно, валентность галогенов может быть 3; 5; 7 (исключение атом фтора). Слайд 9. Молекула хлора двухатомна. Связь одинарна и образуется при перекрывании одноэлектронных р- облаков двух атомов хлора. Кроме того, в молекуле хлора имеет место донорно- акцепторное взаимодействие, упрочняющие связь.

Молекула хлора. Слайд 1. Физические свойства С возрастанием молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, состоящих из молекул одинакового строения, повышаются. Все галогены окрашены: фтор – светло- желтый, хлор – желтовато- зеленый, бром – красно- коричневый, йод – серо- фиолетовый. З а исключением фтора, который бурно реагирует с водой, галогены мало растворимы в воде.

Чтобы приготовить концентрированный раствор, используют другие растворители. Водные растворы галогенов называются соответственно хлорной, бромной и йодной водой, в них галогены сохраняют в значительной мере свои свойства. Слайд 1. 1Физические свойства Х лор – ядовитый газ желто- зеленого цвета с резким запахом. Это первое химическое оружие. Во время Первой мировой войны 1. Хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому стелется по земле и в виде газового облака переносится ветром на значительные расстояния.

Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение 5 минут.

Слайд 1. 2Физические свойства. Слайд 1. 3История открытия П ервым из галогенов был открыт хлор (К. Шееле , 1. 77. 4 год). Полученный желто- зеленый газ шведский ученый принял за сложное вещество. Лавуазье и Бертолле считали, что этот газ является оксидом неизвестного элемента . В 1. 80. 7 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ, что и Шееле .

Три года пытался Дэви выделить из него . Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его . Через пять лет Гей- Люсак дал газу название хлор. В жидком виде хлор был впервые получен в 1.

М. Фарадеем. Слайд 1. В природе встречается два стабильных изотопа хлора: 3. Cl (7. 5,7. 7%) и 3. Cl (2. 4,2. 3%). Содержание хлора в земной коре составляет 1,7% (по массе). Важнейшие минералы: галит Na.

Cl , сильвин KCl , бишофит Mg. Cl 2 . Кроме того, он содержится в виде соединений в морской, речной, озерной водах. Важнейший биоэлемент, необходим для нормальной жизнедеятельности организма.

В живом организме содержится 0,1. Распространение в природе. Слайд 1. 5Минералы Каменная соль = поваренная соль = галит Карналлит Сильвин. Слайд 1. 6Получение О сновной промышленный способ получения хлора – электролиз хлоридов щелочных металлов ( Na. Cl , KCl ). Также его получают окислением HCl кислородом воздуха в присутствии катализаторов – хлорида меди (II) и хлорида железа (III): 4. HCl + O 2 = 2. Cl 2 + 2.

H 2 O В лаборатории молекулярный хлор получают взаимодействием HCl с перманганатом калия, оксидом марганца (IV), бихроматом калия и др.: 2. KMn. O 4 +1. 6HCl ( конц .) = 2. KCl+2. Mn. Cl 2 +8. H 2 O+5. Cl 2 П ри нагревании : Mn.

O 2 + 4 HCl = Mn. Cl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 6. HCl + KCl. O 3 = 3. Cl 2 + KCl + 3. H 2 OСлайд 1.

Получение 2. KMn. O 4 +1. 6HCl ( конц .)= 2. KCl + 2. Mn. Cl 2 + 8. H 2 O + 5. Cl 2. Слайд 1.

Химические свойства Х лор – активный окислитель. Энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов (за исключением O 2 , N 2 и благородных газов). Вступает также в реакции диспропорционирования , для протекания которых наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов. Слайд 1. 9Х лор - один из самых активных неметаллов. При взаимодействии с металлами с переменной валентностью ( Fe , Cr ) в отличие от соляной кислоты заставляет их проявлять большую степень окисления: С Металлами 2. Al + 3. Cl 2 = 2. Al. Cl 3 2 K + Cl 2 = 2 КCl 2 Fe + 3.

Cl 2 = 2 Fe. Cl 3 Cu + Cl 2 = Cu. Cl 2. Слайд 2. 0Cu+Cl 2 =Cu. Cl 2 2. Fe+3. Cl 2 = 2. Fe. Cl 3. Слайд 2. H 2 + Cl 2 = 2 HCl (на свету) С Неметаллами 2 Cl 2 + C = C Cl 4 3.

Cl 2 + 2. P ( крист .) = 2. PCl 3 5 Cl 2 + 2 P = 2. PCl 5. Слайд 2. 2О бразует соединения с другими галогенами : Cl 2 + F 2 = 2. Cl. F Cl 2 + 3. F 2 = 2. Cl. F 3 , t = 2. 00–4. Его атомы входят в состав молекул соединений, относящихся к различным классам органических веществ.

C n H 2n+2 + Cl 2 ( на свету ) = C n H 2n+1 Cl + HCl . R- CH 2 - COOH + Cl 2 (PCl 5 ) = R- CHCl - COOH + HCl. Слайд 2. 6Применение хлора Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Слайд 2. 7Для обеззараживания воды — «хлорирования».

В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений. Слайд 2. 8Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Использовался как оружие массового поражения и в производстве других отравляющих веществ массового поражения: иприт, фосген.

Презентация по Химии . Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 5. Йод открыл в 1. 81. Куртуа. Описание слайда: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА (ПО ДЖ. ЭМСЛИ,1. 99. 3г.)Описание слайда: НОРМЫ ЕЖЕДНЕВНОГО ПОТРЕБЛЕНИЯ ЙОДА 9. МКГ- ДЛЯ ДЕТЕЙ ОТ 0 ДО 6 ЛЕТ; 1.

МКГ- ДЛЯ ДЕТЕЙ ОТ 7 ДО 1. ЛЕТ; 1. 50 МКГ- ДЛЯ ПОДРОСТКОВ, БЕРЕМЕННЫХ И КОРМЯЩИХ ЖЕНЩИН. Описание слайда: Потери йода С соленой пищей и хлорированной водой Употребление в пищу кочанной и цветной капусты Несоблюдение правила хранения йодированной соли (6 мес. У взрослых – микседема (зоб); снижение обмена веществ, падение t тела, мозоли на пальцах ног, онемение и мурашки рук ночью, выпадение волос, вялость, слабость, сухая желтоватая кожа, возникает одутловатость. Описание слайда: ЙОДОМАРИН Устраняет дефицит йода. Улучшает память и внимание.

Повышает работоспособность. Описание слайда: Список литературы: 1. Габриелян О. С. 9 кл.: Учеб. Ивченко Л. А., Макареня А. А. Приложение к газете «Первое сентября» 2.

Человек: Учеб. Крицман, В. В. Станьцо.- М.: Педагогика, 1.